Término del diccionario
Ozonización
1.- Proceso por el cual el agua, las aguas residuales o el aire se ponen en contacto con el ozono con fines de desinfección, oxidación o control de olores.
2.-El ozono es una molécula triatómica de oxígeno. El oxígeno atómico (O) es tremendamente activo, siendo el segundo cuerpo químico de mayor poder de oxidación, tan solo superado por el flúor. Tanto es así, que no se encuentra libre en la naturaleza, sino combinado “consigo mismo” en forma de la molécula de oxígeno (O2), que se da en la atmósfera terrestre.
Los generadores de ozono, parten del oxígeno atmosférico y, por medio de una descarga eléctrica, producen ozono. La operación se realiza a pié del punto de consumo, debido a su inestabilidad; el ozono recién producido se digrega y ese oxígeno atómico es capaz de múltiples aplicaciones prácticas: desinfección de agua (piscinas) y reducción de la BOD (demanda bioquímica de oxígeno), tan neceEl ozono (O3), es una sustancia cuya molécula está compuesta por tres átomos de oxígeno, formada al disociarse los 2 átomos que componen el gas de oxígeno. Cada átomo de oxígeno liberado se une a otra molécula de oxígeno (O2), formando moléculas de Ozono (O3). A temperatura y presión ambientales el ozono es un gas de olor acre y generalmente incoloro, pero en grandes concentraciones puede volverse ligeramente azulado. Si se respira en grandes cantidades, es tóxico y puede provocar la muerte. El ozono, es el primer alótropo de un elemento químico que fue identificado por la ciencia, Christian Friedrich Schönbein propuso que fuera un compuesto químico distinto en 1840, nombrándolo con el verbo griego ozein (ὄζειν, "tener olor"), a causa del olor peculiar que se observa durante las tormentas eléctricas.1 2 Recién en 1865 Jacques-Louis Soret determinó la fórmula del ozono (O3)3 lo que fue confirmado por Schönbein en 1867.1 4 Se descompone rápidamente en presencia de oxígeno a temperaturas mayores de 100 °C y en presencia de catalizadores como el dióxido de manganeso (MnO2) a temperatura ambiente.saria en las plantas de aguas residuales.
« Volver al diccionario2.-El ozono es una molécula triatómica de oxígeno. El oxígeno atómico (O) es tremendamente activo, siendo el segundo cuerpo químico de mayor poder de oxidación, tan solo superado por el flúor. Tanto es así, que no se encuentra libre en la naturaleza, sino combinado “consigo mismo” en forma de la molécula de oxígeno (O2), que se da en la atmósfera terrestre.
Los generadores de ozono, parten del oxígeno atmosférico y, por medio de una descarga eléctrica, producen ozono. La operación se realiza a pié del punto de consumo, debido a su inestabilidad; el ozono recién producido se digrega y ese oxígeno atómico es capaz de múltiples aplicaciones prácticas: desinfección de agua (piscinas) y reducción de la BOD (demanda bioquímica de oxígeno), tan neceEl ozono (O3), es una sustancia cuya molécula está compuesta por tres átomos de oxígeno, formada al disociarse los 2 átomos que componen el gas de oxígeno. Cada átomo de oxígeno liberado se une a otra molécula de oxígeno (O2), formando moléculas de Ozono (O3). A temperatura y presión ambientales el ozono es un gas de olor acre y generalmente incoloro, pero en grandes concentraciones puede volverse ligeramente azulado. Si se respira en grandes cantidades, es tóxico y puede provocar la muerte. El ozono, es el primer alótropo de un elemento químico que fue identificado por la ciencia, Christian Friedrich Schönbein propuso que fuera un compuesto químico distinto en 1840, nombrándolo con el verbo griego ozein (ὄζειν, "tener olor"), a causa del olor peculiar que se observa durante las tormentas eléctricas.1 2 Recién en 1865 Jacques-Louis Soret determinó la fórmula del ozono (O3)3 lo que fue confirmado por Schönbein en 1867.1 4 Se descompone rápidamente en presencia de oxígeno a temperaturas mayores de 100 °C y en presencia de catalizadores como el dióxido de manganeso (MnO2) a temperatura ambiente.saria en las plantas de aguas residuales.