Término del diccionario
Nitrato, N03+
Las sales del ácido nítrico se denominan nitratos. El nitrato de potasio, o salitre, y el nitrato de sodio son los nitratos más importantes comercialmente. Casi todos los nitratos son solubles en agua.
El compuesto químico nitrato de potasio, componente del salitre, nitrato potásico o nitrato de potasa es un nitrato cuya fórmula es KNO3. Actualmente, la mayoría del nitrato de potasio viene de los vastos depósitos de nitrato de sodio en los desiertos Chilenos. El nitrato de sodio es purificado y posteriormente se le hace reaccionar en una solución con cloruro de potasio (KCl), en la cual el nitrato de potasio, menos soluble, cristaliza. Los nitratos de calcio, sodio, potasio y amonio se emplean como fertilizantes que proporcionan nitrógeno para el crecimiento de las plantas.
El nitrato, como el amoníaco, entra en el agua vía el ciclo del nitrógeno, más que a través de los minerales disueltos. Su concentración está limitada por los estándares de agua potable a 45 mg/l por razones fisiológicas.
No existen usos del agua respecto a los cuales se informe que el nitrato sea un factor restrictivo. Hay un aumento en el nitrógeno total en el efluente de las plantas de aguas residuales en el rango de 20-40 mg/l como N, arriba del nivel en la fuente de agua. Una gran cantidad de éste es amoniaco, pero parte es nitrato.
El único proceso químico que elimina al nitrato es el intercambio aniónico; el nitrato puede convertirse a nitrógeno en un sistema biológico mediante la acción de las bacterias nitrificantes. El contenido de nitrato en las aguas de pozo suele ser más alto que en el agua superficial.
La presencia de nitratos (sales del ácido nítrico) en el agua potable puede producir una enfermedad infantil que en ocasiones es mortal.
Ión trióxido de nitrógeno (NO3), única forma del nitrógeno disponible a las plantas. Sintetizado en el proceso de fijación por las bacterias Nitrobacter.
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El nitrato, como el amoníaco, entra en el agua vía el ciclo del nitrógeno, más que a través de los minerales disueltos. Su concentración está limitada por los estándares de agua potable a 45 mg/l por razones fisiológicas.
No existen usos del agua respecto a los cuales se informe que el nitrato sea un factor restrictivo. Hay un aumento en el nitrógeno total en el efluente de las plantas de aguas residuales en el rango de 20-40 mg/l como N, arriba del nivel en la fuente de agua. Una gran cantidad de éste es amoniaco, pero parte es nitrato.
El único proceso químico que elimina al nitrato es el intercambio aniónico; el nitrato puede convertirse a nitrógeno en un sistema biológico mediante la acción de las bacterias nitrificantes. El contenido de nitrato en las aguas de pozo suele ser más alto que en el agua superficial.
La presencia de nitratos (sales del ácido nítrico) en el agua potable puede producir una enfermedad infantil que en ocasiones es mortal.
Ión trióxido de nitrógeno (NO3), única forma del nitrógeno disponible a las plantas. Sintetizado en el proceso de fijación por las bacterias Nitrobacter.